Question

10．把100g稀盐酸和100g某浓度的碳酸钠溶液混合，完全反应后溶液总质量为195.6g，请计算：
（1）产生二氧化碳的质量为4.4g
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量100g+100g-195.6g=4.4g
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%
答：（1）产生二氧化碳的质量为 4.4g．
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．