Question

【题目】学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）黄铜样品中锌的质量

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）6.5克（2）10%

【解析】

试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。

由图分析可知产生氢气0.2 g。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2 g

65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g

161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g

所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：

16.1克／（6.5克+154.7克-0.2克）*100%=10%