Question

7．在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氯化还原反应．例：2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{Cl}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）ACE．
A．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑  
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应；
（2）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析．

解答 解：（1）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．根据氧化还原反应的含义可知，A中镁的化合价升高，氧元素的化合价降低；B中没有元素化合价的改变；C中氯元素的化合价降低，氧元素的化合价升高；D中没有元素化合价的改变；E中氢元素的化合价升高，铜元素的化合价降低；F中没有元素化合价的改变．所以属于氧化还原反应的是ACE；
（2）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．
故答案为：（1）ACE；（2）2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

点评 本题主要考查氧化还原反应的含义以及金属的活动性强弱．在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．