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    一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的
     
    ．
    ①CH4②C2H4③C2H6④C2H5OH．
    分析：分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量，求出碳，氢元素的质量比，再求它们的原子个数比，即可解答本题．
    解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
    12
    44
    =2.4g；
    5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
    2
    18
    =0.6g；
    碳，氢元素的质量比为：2.4：0.6=4：1；
    碳，氢元素的原子个数比为：
    4
    12
    ：1=1：3；有机物中符合碳，氢元素的原子个数比为1：3 的即可；
    故答案为：③④．
    点评：本题考查学生根据元素的质量比与原子个数比进行分析解题的能力．
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    燃烧法是测定有机物组成的常用方法．某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水．根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（　　）
    A、只含有C、H两种元素B、含有C、H、O三种元素C、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D、一定含有C、0两种元素，可能含有H元素

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    一定含有碳氢元素，可能含氧元素
    一定含有碳氢元素，可能含氧元素

    将燃烧后的生成物通过如下图所示的装置，可对存在与否不能作出肯定的组成元素作出判断．
    其方法是
    称量装置A和B在吸收前后的质量
    称量装置A和B在吸收前后的质量
    ，再通过计算便可确定．试写出B装置中反应的化学方程式：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．

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    一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可能是下列的（　　）

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