解：（1）除去粗盐水中MgCl
2、CaCl
2用的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，反应的化学方程式分别为：MgCl
2+2NaOH=Mg（OH）
2↓+2NaCl、CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2Na Cl；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO
2气体；氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3+NH
4Cl；
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH
4Cl含有氮元素，所以可用作氮肥；氯化铵不稳定受热易分解或遇到碱放出氨气，也可先加热NH
4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH
3（或氨气）；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑；
【猜想三】纯碱样品中还可能含有NaHCO
3和 NaCl的混合物；
（5）加入样品前还应检查装置气密性；
（6）空气中含有二氧化碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳；浓硫酸和碱石灰具有吸水性，装置C的作用是除去二氧化碳中的水；装置E的作用是吸收从D中带出的水；
（7）反应结束后打开止水夹K
1，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑；氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O；
（8）根据D、E增加的质量为二氧化碳的质量，装置B中生成CO
2的质量=204.84g-200.0g=4.84g；
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
10.6g x
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠；
（9）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，假设全部是碳酸钠求出增加的质量．
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
73 117
ag×14.6% W
W=0.234ag
所以当W的值满足条件W＞0.32a时，样品中含有NaCl；
故答案为：（1）MgCl
2+2NaOH=Mg（OH）
2↓+2NaCl；CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2Na Cl；
（2）有利于溶液吸收CO
2气体；NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3+NH
4Cl；
（3）氮；加热；NH
3（或氨气）；
（4）2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑；
【猜想三】NaHCO
3和 NaCl；
（5）检查装置气密性；
（6）除去空气中的二氧化碳； 除去二氧化碳中的水；吸收从D中带出的水；
（7）将生成的二氧化碳全部送到D中；Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑；CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O；
（8）4.84； A；
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
10.6g x
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠；
（9）W＞0.32a．
分析：（1）根据除去粗盐水中MgCl
2、CaCl
2用的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液进行解答；
（2）根据在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO
2气体以及氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行解答；
（3）根据“碳酸化”后过滤获得的NH
4Cl含有氮元素、氯化铵不稳定受热易分解或遇到碱放出氨气进行解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行解答；
【猜想三】根据纯碱样品中还可能含有NaHCO
3和 NaCl进行解答；
（5）根据加入样品前还应检查装置气密性进行解答；
（6）根据空气中含有二氧化碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳、浓硫酸和碱石灰具有吸水性进行解答；
（7）根据反应结束后打开止水夹K
1，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳以及氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答；
（8）根据D、E增加的质量为二氧化碳的质量进行解答；
（9）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，假设全部是碳酸钠求出增加的质量进行解答．
点评：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度较大．
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