Question

4．实验室常用高锰酸钾来制取氧气．
（1）高锰酸钾是一种紫黑色固体．
（2）高锰酸钾的相对分子质量是158．
（3）高锰酸钾中各元素的质量比为39：55：64．
（4）加热3.16g高锰酸钾固体一段时间，若高锰酸钾中的氧元素有$\frac{1}{4}$转化为氧气，则生成的氧气的质量为0.32g，剩余固体中氧元素的质量分数为33.9%（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据高锰酸钾的颜色分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据高锰酸钾中氧元素的质量来计算生成氧气的质量，根据氧元素守恒，计算出反应会固体物质中氧元素的质量，然后计算氧元素的质量分数．

解答 解：（1）高锰酸钾是一种紫黑色的固体；
故填：紫黑；
（2）高锰酸钾的相对分子质量为39+55+16×4=158．
故填：158；
（3）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为39：55：（16×4）=39：55：64．
故填：39：55：64；
（4）生成的氧气的质量=$\frac{1}{4}$×3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=0.32g．
3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}$-0.32g=0.96g
所以剩余固体中氧元素的质量分数为：$\frac{0.96g}{3.16g-0.32g}$×100%≈33.9%．
故填：0.32g；33.9%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．