Question

20、有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀HCl、NaOH、MgSO₄、NaCl溶液中的一种．某同学只用无色酚酞试液就将这四种溶液鉴别出来了．实验过程为：
①将无色酚酞试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变红，B、C、D不变；
②将①中变红的A分别滴入装有B、C、D三种溶液的试管中，滴到B中时，红色消失，C、D无明显现象；
③另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成．
（1）试推断：A．

NaOH

B．

HCl

C．

NaCl

D．

MgSO₄

（2）请写出过程②和③有关化学方程式②

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；③

2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：稀HCl、NaOH、MgSO₄、NaCl四种无色溶液中，只有氢氧化钠溶液能使无色酚酞变成红色；而另外三种溶液中又只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀，而稀盐酸与氢氧化钠发生中和后可使溶液变成中性使酚酞呈无色，氯化钠溶液与氢氧化钠混合时不发生反应而无明显现象．因此，使用酚酞区别出氢氧化钠溶液后，把变红的溶液再分别滴入另三种溶液中，则可以通过不同现象区别出三种溶液．

解答：解：（1）将无色酚酞试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变红，B、C、D不变，可判断溶液A为氢氧化钠溶液；而将①中变红的A分别滴入装有B、C、D三种溶液的试管中，滴到B中时，红色消失，可判断溶液B为稀盐酸；另取氢氧化钠溶液分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可判断溶液C为氯化钠溶液而溶液D为硫酸镁溶液；
（2）过程②中，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；过程③中，硫酸镁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
故答案为：
（1）NaOH、HCl、NaCl、MgSO₄
（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

点评：熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质间相互反应的情况对物质进行鉴别，在本题的鉴别中还利用了酚酞遇碱溶液变红而碱溶液发生中和反应后红色消失的特点．