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    【题目】按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、生石灰中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。

    (1)金属单质______；

    (2)强腐蚀性的酸______；

    (3)碱______；

    (4)金属氧化物_____。

    【答案】Cu H2SO4 Ca(OH)2 CaO

    【解析】

    (1)铜是金属单质，故填：Cu；

    (2)硫酸是强腐蚀性的酸，故填：H2SO4；

    (3)氢氧化钙是碱，故填：Ca(OH)2；

    (4)生石灰是氧化钙的俗称，是金属氧化物，故填：CaO。

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    方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:

    （1）请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
    ①该盐酸的溶质质量分数;
    ②反应后所得溶液溶质质量分数。(结果保留至0.1 %)
    （2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因。

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    Ⅰ．定性探究
    【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
    （1）【猜想与假设】
    猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有；
    猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
    猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
    猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
    经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：。
    为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
    （2）【进行实验】研究

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液

    溶液不变色

    猜想Ⅲ不正确

    ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠

    有气泡产生

    猜想正确


    （3）操作②有气泡生成的化学方程式为。
    （4）4.下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。

    （5）【反思交流】
    要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ， 然后过滤。
    （6）Ⅱ．定量探究
    兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）

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