Question

【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
（1）A溶液中溶质的化学式是；
（2）写出反应 III的化学方程式；
（3）反应 VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4 ， 反应中化合价升高的元素是；
（4）本工艺中可循环利用的物质是；
（5）反应 VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品．70℃真空干燥的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）硫元素
（4）NaOH、H2SO4
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
【解析】解：（1）加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CO3 ． 故填：Na2CO3 ． （2）反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）反应2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是﹣1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是﹣2，二氧化硫中硫元素化合价是=4，氧元素化合价是﹣2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是﹣1，硫酸中氢元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是﹣2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是﹣2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6．
故填：硫元素．（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4 ， 电解生成的氢氧化钠可应用于反应Ⅰ，反应VI中生成的硫酸可应用于反应Ⅴ．
故填：NaOH、H2SO4 ． （5）70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
故填：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．