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    已知CaCl2 和Na2CO3能发生复分解反应，下列所示的图象能反映相对应实验的是

     


    A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

    B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠

    C．将60℃饱和的硝酸钾溶液加热蒸发水分至有白色晶体析出

    D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

    D

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
    I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是
    密度比空气大，不可燃也不支持燃烧
    ．
    Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为
    温度达到着火点、与氧气接触
    ．
    提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
    查阅资料：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究．
    实验步骤：
    （1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
    （2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
    （3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    实验现象：
    （1）C中干燥管中没有出现蓝色
    （2）a处带火星的小木条复燃；
    （3）D处烧杯中水的温度升高．
    实验分析
    （1）B装置的作用是
    除去水蒸气
    ；为什么要有此装置
    防止水与Na2O2反应
    ；
    （2）C装置的作用是
    检验水是否除尽
    ；
    （3）D装置的烧杯内水温升高的原因是
    二氧化碳与过氧化钠反应放热
    ．
    实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用（C6Hl0O5）n．来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式
    （C6H10O5）n+6nO2点燃6nCO2+5nH2O
    ．

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