Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）甲的溶解度为20g时对应的温度为

 

；
（2）t₃℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲

 

乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是

 

．
（4）下列说法正确的是

 

．
A．从t₁℃升温到t₃℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体
B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t₂℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
D．t₃℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（3）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度受温度变化情况，溶液的稀释分析解答．

解答：解：（1）由图可知：t₂℃时甲的溶解度是20g；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t₃℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲、乙饱和溶液中溶质质量分数甲大于乙；
（3）由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙可采用蒸发结晶的方法；
（4）A、丙的溶解度随温度升高而减小，所以从t₁℃升温到t₃℃，丙的饱和溶液不会析出晶体，故错误；
B、常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要烧杯配制溶液，量筒和胶头滴管取所要加入的水，并用玻璃棒搅拌混合均匀，正确；
C．t₂℃乙的饱和溶液中加入固体乙，因为乙已经是饱和溶液，所以加入溶质不会溶解，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，正确；
D．℃时甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，所以t₃℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是甲，故错误；
故答案为：（1）t₂℃；（2）大于；（3）蒸发结晶；（4）BC．

点评：明确溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数等知识，才能结合题意灵活分析解答．