Question

（佛山）在M+RO₂2N的反应中，RO₂为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是

1. A.
   R的相对原子质量为12
2. B.
   N的相对分子质量是28
3. C.
   参加反应的RO₂质量为12
4. D.
   2.4gM与5gRO₂反应生成7.4gN

Answer 1

CD
分析：根据RO₂为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量，
根据方程式中RO₂和N的质量比，以及RO₂的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．
再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO₂的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO₂的质量．
根据方程式中各物质的质量关系，可以判断2.4gM与5gR不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN
解答：A、R的相对原子质量为：44-16×2=12，故A对
B、设N的相对分子质量为x
M+RO₂ 2N
44 2x
4.4g 5.6g
=
x=28
故B对．
C、参加反应的RO₂质量为：5.6g-1.2g=4.4g，故C错
D、设与2.4g M完全反应的 RO₂ 的质量为 y
M+RO₂ 2N
1.2g 4.4g 5.6g
2.4g y
=
y=8.8g
故RO₂不足，生成N的质量6.36g． 故D错
故选C、D
点评：解答此题要根据质量守恒定律和相对分子质量仔细分析，认真计算．