Question

（2012?泰州三模）现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示．
请计算：
（1）原混合物样品中镁的质量分数是

60%

．
（2）要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？（简要写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）金属混合物中铜不能与所加稀盐酸反应，反应放出氢气的质量为镁与盐酸反应的结果，因此可根据产生氢气质量计算出金属混合物中镁的质量，进而求出样品中镁的质量分数；
（2）利用剩余盐酸的质量计算出消耗镁的质量，再由镁的质量与混合物中镁的含量解决需要加入混合物的质量；

解答：解：由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g，消耗盐酸的质量是250g；
设10g样品中含镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
x            0.5g

24

2

=

x

0.5g

x=6g
原混合物样品中镁的质量分数是

6g

10g

×100%=60%
设要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的为y，剩余的稀盐酸中含HCl质量为（350g-250g）×7.3%=7.3g
   Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
   24  73
y×60% 7.3

24

73

=

y×60%

7.3g

y=4g
故答案为：（1）60%．（2）要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量为4g．

点评：此题是对化学反应方程式的考查，准确判断图中数值所表示的含义是正确解决本题一个重要细节．