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(2012?泰州三模)现有铜粉和镁粉的混合物样品,某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数.他们称取该混合物样品10g置于烧杯中,然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示.
请计算:
(1)原混合物样品中镁的质量分数是
60%
60%

(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
分析:(1)金属混合物中铜不能与所加稀盐酸反应,反应放出氢气的质量为镁与盐酸反应的结果,因此可根据产生氢气质量计算出金属混合物中镁的质量,进而求出样品中镁的质量分数;
(2)利用剩余盐酸的质量计算出消耗镁的质量,再由镁的质量与混合物中镁的含量解决需要加入混合物的质量;
解答:解:由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g,消耗盐酸的质量是250g;
设10g样品中含镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24            2
x            0.5g
24
2
=
x
0.5g

x=6g
原混合物样品中镁的质量分数是
6g
10g
×100%=60%
设要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的为y,剩余的稀盐酸中含HCl质量为(350g-250g)×7.3%=7.3g
   Mg+2HCl=MgCl2+H2
   24  73
y×60% 7.3
24
73
=
y×60%
7.3g

y=4g
故答案为:(1)60%.(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量为4g.
点评:此题是对化学反应方程式的考查,准确判断图中数值所表示的含义是正确解决本题一个重要细节.
练习册系列答案
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(2012?泰州三模)食用下列方法处理过的食品或药品,不会危及人体健康的是(  )

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(2012?泰州三模)某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究.

(1)写出下列编号仪器的名称:①
烧杯
烧杯
,②
锥形瓶
锥形瓶

(2)甲同学要用高锰酸钾来制取O2,应选用图中的
A
A
装置(填编号),该反应的化学方程式是:
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作的先后顺序为
先移出水中的导管,后停止加热
先移出水中的导管,后停止加热

(3)查阅资料知:浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢.
①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质时观察到烧杯中紫色石蕊试液变红.对这一变化的合理解释有
BC
BC
(填序号).
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中,石灰水没有变浑浊,其原因是
挥发出的HCl气体与石灰水反应
挥发出的HCl气体与石灰水反应

(4)丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是
CO2或O2
CO2或O2
,试用最简便的方法证实你的推测
将产生的气体通入澄清的石灰水,若变浑浊,则是二氧化碳;或把带火星的木条放在集气瓶口,若复燃,则为氧气
将产生的气体通入澄清的石灰水,若变浑浊,则是二氧化碳;或把带火星的木条放在集气瓶口,若复燃,则为氧气

(5)丁同学用下图所示装置完成一系列的实验.用实验装置的序号回答下列问题(尾气处理装置未给出).
资料:白色的硫酸铜粉末遇水变成蓝色.
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置,则发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②检验CO中混有的CO2的装置是
E
E
,除去CO中较多的CO2,最好选装置
F
F

③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O.证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是→
F
F
G
G
H
H
D
D
E
E
→尾气处理(从D~H中选择).

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