Question

煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂含硫0.8%的煤5000t，计算：
（1）5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是

 

t．
（2）上述煤如果不经过处理直接完全燃烧，将产生二氧化硫多少吨？（写出计算过程）
（3）二氧化硫可用于生成硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂+H₂O=2H₂SO₄．参加此反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比为

 

，如果将上述SO₂全部转化，可得到H₂SO₄多少吨？？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,混合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据硫元素的质量=煤的质量×煤中硫元素的质量分数进行解答；
（2）硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算；
（3）根据二氧化硫和氧气以及水反应生成硫酸和二氧化硫的质量求出硫酸的质量即可．

解答：解：（1）5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为：5000t×0.8%=40t；故填：40；
（2）设上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为x．
S+O₂

点燃  .

SO₂
32        64
40t        x

32

40t

=

64

x

x=80t
答：上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为80t．
（3）由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
      128           196
 可知，参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是128：196=64：98=32：49．故填：32：49．
设可得到H₂SO₄的质量为y．
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           y

128

80t

=

196

y

y=122.5t
答：如果将上述SO₂全部转化，可得到H₂SO₄的质量为122.5t．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．