Question

13．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取50.0g该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再产生气泡．称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2.0g-50.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68              32
x              1.6g
则$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$，解得：x=3.4g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．