Question

20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g．试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的质量分数 （计算结果保留到0.01%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌与稀硫酸的反应，由生成的氢气的质量可以计算锌的质量，稀硫酸中溶质的质量和生成的硫酸锌的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行计算．

解答：解：（1）设锌的质量、硫酸的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
x   y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

，
解得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

19.6g

80.5g+0.4g-13g

×100%=28.9%
故答为：（1）13g；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是40%；（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数是28.9%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．