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    2．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．

    回答下列问题
    （1）无色溶液A是氢氧化钠溶液，仪器C的名称是酒精灯．
    （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应．
    （3）实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶，当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干．
    （5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是③（填②或③）．

    分析 （1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；
    （2）根据氢氧化钠和盐酸反应无现象分析酚酞的作用；
    （3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
    （4）根据蒸发操作及注意事项分析；
    （5）根据滴管使用的注意事项分析．

    解答 解：（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；仪器C是酒精灯；故答案为：氢氧化钠溶液；酒精灯；
    （2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应；故答案为：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
    （3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源；故答案为：停止加热，靠余热烘干；
    （5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂；故答案为：③．

    点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，难度不大，依据酸碱指示剂及常见分离混合物的方法及注意事项分析即可．

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    6．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（　　）
    A．黄酮素属于有机物
    B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
    C．黄酮素的相对分子质量为222
    D．黄酮素由27个原子构成

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    13．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．
    （1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，常用煮沸方法降低水的硬度．
    （2）净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起吸附作用．
    （3）水作为生命活动不可缺水的物质，在工业生产上也有重要用途，写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．空气的组成成分中，体积分数最大的是（　　）
    A．O2B．N2C．CO2D．稀有气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于置换反应的是（　　）
    A．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．某反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（　　）
    A．甲的化学式为NH3B．该反应是置换反应
    C．丙、丁属于氧化物D．化学反应前后分子种类发生了变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．请按要求完成下列金属性质的实验：
    研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
    （1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
    （2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1-t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受温度等因素影响．

    研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
    （1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
    （2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（　　）
    元素NaMg①SiP②Cl
    原子的最外层电子数1234567
    原子半径（10-10m）1.861.601.43③1.101.020.994
    最高正价
    最低负价    		+1+2④+4
    -4    		+5
    -3    		⑤+7
    -1
    A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
    B．③处的数值介于1.10-1.43之间
    C．第三周期元素（Na-Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
    D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

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    12．中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
    （1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
     ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
     ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示．

    由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．
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