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    KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为

    A．5.68g B．6.32g C．8.99g D．9.36g

    D.

    【解析】

    试题分析：因为KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。所以10g混合物中含钾元素的质量为：10g×15.6％=1.56g,高锰酸钾的质量为：1.56g×157÷39=6.28g，根据化学方程式2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算可得生成氧气的质量为0.64g，可以得到剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g，答案选择D.

    考点：根据化学式的计算

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    （1）计算：需要NaCl的质量为 g；

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    （3）溶【解析】
    溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是 ；

    （4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；

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    B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

    C．镁和稀硫酸剧烈反应，溶液颜色变成浅绿色

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    A．—4 B．—2 C．+2 D．+4

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