Question

18、小明同学在查阅课外资料时，看到了这样一句话：“曾青得铁则化为铜”．请你用所学的化学知识回答下列问题．
（1）请按金属活动性的顺序，将铁和铜的元素符号填在下图的方框内．

（2）“曾青”是指硫酸铜．硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

，反应过程中可观察到的现象是

铁的表面覆盖一层红色的固体，溶液变成浅绿色

．
（3）小明同学为从硫酸铜溶液中制得金属铜，设计了如下的实验方案：向CuSO₄溶液中加入铁，过滤．
对于上述方案的描述的严密性，你是否赞同？

不赞同

．为了使过滤所得的固体只有铜，在实验操作过程中必须注意：

铁粉不要过量

．

Answer 1

分析：根据金属活动性由强到弱的顺序：Fe＞H＞Cu，判断图中两金属的位置，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式及实验中观察到的现象，并对获得金属铜的实验方案是否严密进行了评价和修改．

解答：解：（1）由金属活动性由强到弱的顺序：Fe＞H＞Cu，可推断两金属在图中位置为：H左侧为Fe右侧为Cu；
故答：Fe，Cu；
（2）铁置换硫酸铜中的铜，所以铁的表面出现红色金属铜；溶液由硫酸铜溶液转变为硫酸亚铁溶液，溶液最终成为浅绿色；
故答：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；铁的表面覆盖一层红色的固体，溶液变成浅绿色；
（3）方案对加入铁的量没有说明，方案不严密；要使过滤所得固体只有铜，操作中应确保加入的铁完全反应，控制铁粉加入量，不要过量等；
故答：不赞同；铁不要过量等

点评：硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；铁在置换反应中只能形成亚铁，即+2价铁．