Question

【题目】某化学兴趣小组对粉笔中碳酸钙含量进行了探究。小组成员从一包粉笔产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与反应)，实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。

稀盐酸的总质量(g)	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00
产生气体的质量(g)	0.44	0.88	m	1.76	2.20	2.20

求：（1）、表中m =________；

（2）、样品中碳酸钙的质量分数_______ (写出计算过程，要求结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】1.32g 98.0%

解：设生成2.20g二氧化碳消耗的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.20g

得x=5.00g
则样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈98.0%

答：样品中碳酸钙的质量分数约为98.0%。

【解析】

解：（1）由表可以看出，第5、6次加入稀盐酸后，产生的气体质量不变，说明第5次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙完全反应；第1至4次加入稀盐酸，每加入10.0g盐酸生成的二氧化碳的质量为0.44g，所以可以推得m=0.88g+0.44g=1.32g。

（2）设生成2.20g二氧化碳消耗的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.20g

得x=5.00g
则样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈98.0%

答：（1）表中m=1.32 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数约为98.0%。