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    实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。

    已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。

    （1）试剂X应选用__（填序号）。

    a Cu b CuO c Fe

    （2）操作A为______，操作中所用玻璃仪器有___、玻璃棒、烧杯。

    （3）操作B为_____、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为___。 （结果精确到0.1%）

    （4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的;

    Ⅰ是_________；Ⅱ是__________。

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    （查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

    Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

    Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

    (1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

    (2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。

    (3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

    ①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

    a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min

    ②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

    (4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。

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    氧化亚铜（Cu2O）可用作制造陶瓷着色剂（红色）、船底涂料等。现将Cu2O和Cu的固体混合物30g放入烧杯中，加入质量分数为19.6%的稀硫酸100g,恰好完全反应。请计算: （提示: ）

    （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。

    （2）原混合物中Cu2O的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2020年云南省红河州弥勒市中考二模化学试卷 题型：单选题

    84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为（）

    A.-1

    B.+1

    C.+3

    D.+5

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    科目：初中化学 来源：2020年云南省红河州弥勒市中考二模化学试卷 题型：单选题

    下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）

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    B.钛合金表链

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    （1）生理盐水中的溶质是________;

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    下列说法正确的为

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    B.参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1

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