Question

某同学想测定某石灰石的纯度，现取20g该石灰石粉末（所含杂质既不反应，也不溶于水），加入到一定量14.6%的稀盐酸中恰好完全反应后，过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体为11.1g，请根据要求回答问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为：

 

；
（2）根据已知条件求解生成气体质量（X）的比例式：

 

；
（3）该石灰石的含量为

 

；
（4）若向所得滤液中加入33.2g水后，此时溶液中溶质的质量分数为

 

；
（5）想要炼制5.6t生石灰，需要上述石灰石的质量为：

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应后过滤溶液蒸发所得固体为氯化钙，故氯化钙的质量为11.1g，根据化学方程式，已知氯化钙质量可求出碳酸钙、氯化氢和生成的二氧化碳的质量，从而求出盐酸的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）化学反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）设反应生成二氧化碳的质量为x，氯化氢的质量为y，碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
 z     y    11.1g      x

100

z

=

73

y

=

111

11.1g

=

44

x

，
解之得：x=4.4g，y=7.3g，z=10g
（4）参加反应的盐酸的质量为

7.3g

14.6%

×100%=50g；
反应后所得溶液为氯化钙溶液，溶液质量=20g+50g-4.4g=65.6g；
所得溶液溶质的质量分数为

11.1g

65.6g-33.2g

×100%=34.3%；
（5）需要上述石灰石的质量为m，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100          56
m

10g

20g

        5.6t

100

m 10g 20g

=

56

5.6t

m=20t

答：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

111

11.1g

=

44

x

；
（3）该石灰石的含量为10g；
（4）所得溶液溶质的质量分数为34.3%；
（5）需要上述石灰石的质量为20t．

点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．