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    （2013?息县模拟）下列装置常用于实验室制取气体．

    根据给出的装置回答下列问题：
    （1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．利用C装置收集氧气的最佳时刻是
    导管口有气泡连续均匀冒出时
    导管口有气泡连续均匀冒出时
    ．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    （2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是
    BE
    BE
    （从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是
    可以随时控制反应发生或停止
    可以随时控制反应发生或停止
    ，该反应原理用化学方程式表示为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从
    b
    b
    端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→
    e→f→c→d
    e→f→c→d
    （用端口字母表示）．
    （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（如下图）

    实验的相关数据如下表．
    气体发生装置内物质的总质量
    反应前       35.6
    反应后       34.8
    试计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
    分析：（1）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，据反应原理书写方程式；
    （2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，装置B可通过弹簧夹的开闭随时控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，据此书写方程式，二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气．
    （3）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，然后根据化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系计算过氧化氢的质量．
    解答：解：（1）A装置适用于加热固体制取气体，因为导管口没有塞一团棉花，所以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，因为开始出来的氧气中含有空气，而使收集的氧气不纯；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
    （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气，将空气挤压到集气瓶上部通过长导管排尽；
    （3）解：根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：35.6g-34.8g=0.8g；
    设参加反应的过氧化氢的质量为x
    2H2O2 
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    68                32
    x                0.8g
    68
    x
    =
    32
    0.8g

    解得：x=1.7g
    答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．
    故答案为：（1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；  
      2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
    （2）BE；   可以随时控制反应发生或停止；  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；  b；e→f→c→d；
    （3）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：35.6g-34.8g=0.8g；
    设参加反应的过氧化氢的质量为x
    2H2O2 
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    68                32
    x                0.8g
    68
    x
    =
    32
    0.8g

    解得：x=1.7g
    答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．
    点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及实验的注意事项、根据化学方程式的计算，并在此基础上进行对装置的评价，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及找准已知量和未知量进行化学方程式的计算，难度不大．
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    （2）乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是什么？

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    2C4H10+13O2
     点燃 
    .
     
    8CO2+10H2O
    2C4H10+13O2
     点燃 
    .
     
    8CO2+10H2O
    ；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）；CH4属于
    有机物
    有机物
    （填“有机物”或“无机物”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?息县模拟）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
    天然气
    天然气
    ．
    （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

    ①该反应的基本反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ．②该反应生成物的分子个数比为
    1：1
    1：1
    ．
    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．请将 燃烧反应的化学方程式补充完整：
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    6H2O+2N2
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    6H2O+2N2
    ．

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