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    已知常用的酸跟常用的碱反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
     
    试按要求填写下列空白：
    （1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B        ,C         ，蓝色沉淀D是       。
    （2）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是       。
    （3）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式                                     。
    （1）B：BaCl2     C：NaOH        D为Cu(OH)2  （2）Na2SO4 （或NaCl） 
    （3）CuCl2 + 2NaOH="2NaCl" + Cu(OH)2↓

    试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，要抓住特征现象，找到推断的题眼，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论．本题主要考查了溶液的特征颜色,以及特殊颜色的沉淀,我们可以从后面往前推,蓝色沉淀应该是Cu(OH)2,有色溶液和适量C反应生成Cu(OH)2和NaCl,所以可以推知有色溶液是CuCl2溶液,C溶液是NaOH溶液,往前进一步可以确定蓝色液体应是硫酸铜,加适量B后形成白色沉淀,所以可确定B应是BaCl2,发生反应: CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2,
    (1) B、C溶液中溶质的化学式: BaCl2、NaOH，蓝色沉淀D是Cu(OH)2
    （2）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，因为反应最终得到的是NaCl溶液，所以可以确定无色中性液体的溶质是NaCl，当然Na2SO4也可以，因为Na2SO4在加入B后同样会被沉淀掉，
    （3）有色液体与C溶液反应的化学方程式：CuCl2 + 2NaOH="2NaCl" + Cu(OH)2↓
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动。
    【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
    Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
    Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
    【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
    【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
    猜想4：……
    【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
    （2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
    【实验推断】
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论及分析
    ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
    		                  
    		滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
    NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
    ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。
    		产生无色
    无味气体。
    		滤液中含有    ，有关化学方程式：
                                 。
    ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
    		产生白色沉淀。
    		滤液中含有       ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是                。
    【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
    		产生白色沉淀。
    		反应的化学方程式：
                                   。
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：                                      。
    （3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为                                                                。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂敞口放置后，质量的改变只与空气中的水蒸气有关的是
    A．NaOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是 (   )

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是
    A．NaOH、CuSO4、Ca（OH）2、KNO3
    B．Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3
    C．HCl、KOH、H2SO4、MgCl2
    D．NaCl、Fe2（SO4）3、KCl、Ba（OH）2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化肥中，不属于盐的是
    A．碳酸氢铵B．硝酸钾C．氨水D．硫酸钾

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
    A高锰酸钾；B碳酸钙；C明矾；D一氧化碳；E干冰；F肥皂水
    （1）大理石的主要成分是          ；
    （2）可用于人工降雨的是            ；
    （3）能和血红蛋白结合的是         ；
    （4）处理水时作净水剂的是          ；
    （5）可以区分硬水和软水的是         ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

    请你参与探究过程：
    (1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是       ；操作二的名称是       。
    (2)固体A中一定含有       。
    (3)溶液B成分的探究：
    【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
    ②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
    ③CaCl2溶液呈中性。
    【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
    ③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和           (填化学式)。
    【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
    乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
    【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液
    ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
    		①有白色沉淀生成
    ②溶液由无色变为红色
    		猜想③正确
     
    实验步骤①中发生的化学反应方程式是                            ，其实验目的是                                                     。
    (4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是       (填序号)。
    A.一定有NaOH
    B.一定有Na2CO3
    C.一定有CaO
    D.至少有NaOH、CaO中的一种

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如图所示(部分生成物已略去)：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应①的化学方程式                                               。
    （2）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际是D与空气中的               发生化学反应的过程。
    （3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                               。
    （4）若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式                                            .

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