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【题目】小明同学去黄山旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水。请回答下列问题:

(1)进行过滤操作时,下列做法错误的是

A.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一下方

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C.滤纸的边缘要低于漏斗口

D.液面要低于滤纸边缘

(2)向滤液中加入活性炭,利用其 性,除去水样中的色素和异味。

(3)在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下图中不该出现的情形是 (填序号)。

【答案】A,吸附性,D

【解析】

试题分析:(1)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法;将一张滤纸对折两次后,展成圆锥形,用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可.过滤的具体操作要领及注意事项有:一贴,即滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡. 二低,即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘. 三靠,即倾倒液体时,盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处;漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.(2)向滤液中加入活性炭的目的是:活性炭具有吸附性,能吸附水中的色素和异味.在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下图中不该出现的情形是D,会导致过滤后液体仍然浑浊,过滤失败。

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【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示.小明对该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量为107.8g.请完成下列问题:

可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Ca—40

(1)反应生成了二氧化碳气体 g;

(2)10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g?(写出计算过程)

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【题目】为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如图所示:

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:

(1)原废液中的溶质成分有 (用化学式回答)。

(2)A点处溶液中溶质的质量分数是多少?

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【题目】清理实验室时,发现如下三个内壁都有白色固体的细口瓶,曾经装过标签标示的溶液。现要清洗这些细口瓶,请你一起完成。

(1)三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是

(2)只用水不能清洗干净的细口瓶是 (填字母序号),形成这种固体的化学反应的方程式为

(3)最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净,洗后液体倒入一个干净的容器中,得到 澄清无色溶液,其中一定含有的溶质是

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【题目】大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠,常采用降温结晶的方式除杂,氯化钠不析出的原因是

A. 氯化钠在降温时其溶解能力反而增大 B. 氯化钠量少,在降温时形成的仍是不饱和溶液

C. 氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大 D. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大

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【题目】(3分)下列物质:①水②二氧化碳③氧气④汞⑤稀有气体⑥氯化钠,由分子构成的是________;由原子构成的是__________;由离子构成的是__________.

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【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。

【提出问题】淡黄色固体是什么?

【查阅资料】1粉是一种淡黄色固体,难溶于水,燃烧生成刺激性气味的有毒气体。

2过氧化钠Na2O2是一种淡黄色固体,能与水反应放出气体。

3)在化学反应中,有元素的化合价升高,就必然有元素化合价降低。

【设计实验】

方案一:取少量该固体粉末于试管中,加5mL水,振荡并观察现象。

方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。

经过讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是 (选填字母)。

A.操作简单 B.无实验污染 C.节约能源

【实验验证】用图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中

若无现象,则此粉末为

若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到试管中的现象是 ,同时烧杯中出现气泡,说明反应中

【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠

【问题讨论】兴趣小组通过讨论,认为过氧化钠Na2O2与水反应生成氢氧化钠(NaOH)和一种单质气体。写出化学方程式

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【题目】某同学给试管里的液体加热,实验结束时发现试管已破裂,请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。

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【题目】制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。下列操作正确的是

A. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码

B. 在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

C. 将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解

D. 选用100mL量筒量取88.0mL的水

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