Question

（2012?咸宁）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应．在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解．过滤后得饱和溶液7g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物．（提示：二氧化锰不溶解于水）求：
（1）生成氧气的质量为

2.88

g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可求得生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得混合物中氯酸钾的质量；进一步可求得原混合物中氯酸钾的质量分数

解答：解：（1）处理前的总质量为10g+5g，变化后和溶解后总计7g+5.12g．差值为氧气的质量：（10g+5g）-（7g+5.12g）=2.88g
故答案为：2.88
（2）设10g混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 2.88g

245

x

=

96

2.88g

x=7.35g
原混合物中氯酸钾的质量分数为

7.35g

10g

×100%=73.5%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为73.5%

点评：灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简．