Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11
B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

Answer 1

【答案】C
【解析】解：

A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是（m× ×100%）：（m× ×100%）=11：14．故错误；

B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 g氢气，故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+	NaOH═NaCl+H2O
36.5	40

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选C

【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和中和反应及其应用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．