Question

5.6g铁粉放入100g硫酸铜溶液中，恰好完全反应，试回答下列各题．
（1）原硫酸铜溶液中的溶质是

 

，质量为

 

g，溶剂是

 

，质量为

 

g．
（2）反应后所得溶液中的溶质是

 

，质量为

 

g，溶剂是

 

，质量为

 

g，溶液质量为

 

g．

Answer 1

考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据金属活动性顺序可知，铁与硫酸铜能发生反应，因为硫酸铜与铁恰好完全反应，没有剩余进行分析．

解答：解：铁能与硫酸铜溶液发生如下反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，因为恰好反应，所以CuSO₄全部参加反应，剩余溶液中的溶质为硫酸亚铁，溶剂为水．
设参加反应的硫酸铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160   152   
6g  x       y

56

6

=

160

x

  

56

6

=

152

y

x=17.14g   y=16.29g
（1）原硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，质量为17.14g，溶剂是水，质量为100-17.14=82.86g
（2）反应后所得溶液中的溶质是硫酸亚铁，质量为16.29g，溶剂是水，质量为82.86g，溶液质量为99.15g
故答案为：（1）硫酸铜；17.14；水；82.86；（2）硫酸亚铁；16.29；水；82.86；99.15

点评：本题考查了根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键．注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助，甚至起到决定性作用．