Question

7．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀O₅）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸19.6t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．
（2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或pH试纸；②可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．

解答 解：（1）根据纤维素的化学式（C₆H₁₀0₅）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40
（2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；
②19.6t废硫酸溶液中含硫酸的质量为19.6t×20%=3.92t
设19.6t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
 98      80
3.92t    x
$\frac{98}{3.92t}=\frac{80}{x}$
解之得：x=3.2t
含1.6t氢氧化钠的废水的质量$\frac{3.2t}{1.6%}$=200t
故答为：（1）36：5：40；（2）①酸碱指示剂或pH试纸；②可以处理的废水质量是200t．

点评 本题主要考查化学式的含义及根据化学方程式进行简单计算的能力．难度不大，根据已有的知识即可分析解答．