Question

20．将碳酸钠和氯化钠的混合物20g放入84.4g水中完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x      7.3g    y        z
$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$     x=10.6g
$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y}$     y=11.7g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$      z=4.4g
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{11.7g+20g-10.6g}{20g+84.4g+100g-4.4g}$×100%=10.55%．
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为53%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10.55%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．