Question

11．聚合硫酸铁的化学式为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量的聚合硫酸铁样品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀2.33克，另一份溶液加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁固体0.64克，则该聚合硫酸铁样品中b：c的比值为（　　）

• A． 2：1
• B． 3：1
• C． 2：5
• D． 4：5

Answer 1

分析 第一份溶液中加入足量的氯化钡溶液得到白色沉淀2.33g为硫酸钡的质量，另一份加热氢氧化钠溶液，沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体0.64g为氧化铁的质量，根据电荷守恒计算氢氧根离子，进而计算b：c的比值．

解答 解：第一份溶液中加入足量的氯化钡溶液得到白色沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则硫酸根离子的物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol
另一份加热氢氧化钠溶液，沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体0.64g为氧化铁的质量，则铁离子的物质的量为：2×$\frac{0.64g}{160g/mol}$=0.008mol，根据电荷守恒，设氢氧根离子的物质的量为x，则x+0.01mol×2=0.008mol×3，
解得：x=0.004mol
所以b：c的比值=0.004mol：0.01mol=2：5
故选：C．

点评 本题考查复杂化学式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法解答，难度较大．