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    6．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（　　）
    A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤B．用食盐水制作叶脉书签
    C．用回火后的钢针制作鱼钩D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

    分析 A、根据蛋白质的特点考虑；
    B、根据叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂分析；
    C、依据缝衣针淬火处理后硬度会变大分析判断；
    D、根据某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色进行解答．

    解答 解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，而化纤没有，可以鉴别，故A方法正确；
    B、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，食盐不具有碱性，故不能制作叶脉书签，故B方法错误；
    C、缝衣针淬火处理后硬度会变大，所以不易弯曲来制作鱼钩，故C方法正确；
    D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，故D方法正确．
    故选项为：B．

    点评 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
    次数第1次第2次第3次
    加入盐酸的质量/g101010
    剩余固体的质量/g201510
    请计算：
    （1）石灰石样品中杂质的质量为5g．
    （2）所加盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
    （1）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有还原性．
    （2）实验结束时，合理的操作顺序是A（选填“A”或“B”）．
    A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
    B．先停止通氢气，再加热一会．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．气体的制备是化学实验基本技能之一，现利用下列仪器进行实验，请回答．

    （1）利用A装置，通过分解反应能制得的气体是氧气，其收集装置应选用C或E（填字母），
    写出用A装置制取该气体的两个化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）利用B装置，能制得的气体有三种，分别用F、G、I来表示：
    ①气体F通入装有黑色氧化铜粉末的试管加热后，黑色粉末变红，说明该气体具有还原性，它还常用于节日庆典气球的填充气，是因为密度小，收集该气体应选用的装置是C或D，此气体为氢气，写出制取该气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    ②气体G能与灼热的木炭反应，生成一种有毒的气体M，M易与人体中的血红蛋白结合，严重时可使人缺氧致死．则G为二氧化碳，M为一氧化碳，G与木炭反应生成M的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，M可用于工业炼铁，其反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，实验室制取G的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ③气体I是一种常用的氧化剂，实验室用装置B制取该气体时需用到MnO2目的是加快化学反应速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．小瑾同学对所学知识进行了归纳，其中关系正确的是（　　）
    A．烧碱、纯碱、氨水都属于碱B．干冰、冰、可燃冰都属于氧化物
    C．煤、石油、天然气都属于化石燃料D．塑料、蛋白质、小苏打都属于有机物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3    
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：A；
    A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
    （2）若得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，这种情况并不会影响产品Na2CO3的纯度，其原因是：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
    （3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图所示装置进行实验．主要实验步骤如下：
    在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克．则
    ①停止加热前，要进行的操作是先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出：
    ②该试样中纯碱的质量分数为52.6%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图，通过实验来研究冶铁的化学原理：
    （1）实验结束时：
    要继续通入一氧化碳，到玻璃管冷却．这是为了防止生成的铁重新被氧化．
    （2）实验过程中玻璃管内观察到的现象是红色粉末变黑，通过实验可以得出一氧化碳的相关化学性质是还原性．
    （3）此实验装置不足之处未进行尾气处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组活动中，同学们按图象所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究，经查阅资料知，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们的燃烧产物都是五氧化二磷固体．实验方案是：在500mL的烧杯中注入400mL80℃的热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图），回答下列问题：
    （1）白磷和红磷相比，最易燃烧的是白磷，实验室里少量白磷应保存在冷水中；
    （2）实验时观察到现象是铜片上铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，水中热水中的白磷不燃烧．
    （3）如何才能使水中的白磷燃烧？通过导气管向水中的白磷附近通入氧气．
    （4）红磷燃烧的化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列常见物质，属于纯净物的是（　　）
    A．高钙牛奶B．食醋C．酱油D．蒸馏水

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