Question

（2013?齐齐哈尔）将Na₂CO₃和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是

4.4g

；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g-200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x          y         4.4g

106

x

=

44

4.4g

 x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=

22.3g-10.6g+11.7g

200g

×100%=11.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳气体的质量．