Question

某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应．完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量=34g×10%×

氧的相对原子质量×2

过氧化氢的相对分子质量

×100%=34g×10%×

16×2

1×2+16×2

×100%=3.2g．
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是

 

（填字母序号）．
A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量．
（3）小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小．实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g．请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据过氧化氢生成氧气的生成物和 反应原理进行分析；
（2）根据过氧化氢分解方程式中的等量关系进行分析解答；
（3）根据氧气的量计算出过氧化氢的质量，计算质量分数；

解答：解：（1）过氧化氢分解制取氧气时，生成了水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，有一部分在水中，故答案为：B；
（2）解：设生成氧气质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                   32
34×10%               x

68

3.4

=

32

x

x=1.6g，
答：理论上可制取氧气的质量为：1.6g；
（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：O₂=34g+2g-35.2g=0.8g   
设需要过氧化氢为y，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                  32
y                  0.8g

68

y

=

32

0.8

y=1.7g，
所以 H₂O₂%=

1.7

34

×100%=5%，
答：过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数为5%．

点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的数据和方程式中的等量关系进行解答．