Question

7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）已知生成二氧化碳的质量为2.2克，则根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量；
（2）利用质量守恒定律计算反应后的溶液质量．

解答：解：设参加反应的CaCO₃质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
解得：x=5g，
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：

5g

7g

×100%=71.4%
（2）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl₂溶液质量为：5g+52.7g-2.2g=55.5g；
答：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为71.4%；（2）所得溶液的质量为55.5g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．