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    【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，计算：
    ①生成氧气的质量。
    ②原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。

    【答案】解：①根据质量守恒定律可知，反应后质量减少的质量即为生成的氧气的质量；生成氧气的质量=26g-16.4g=9.6g。
    ②设原混合物中氯酸钾的质量为X
    2KClO3 2KCl+3O2↑
    245 96
    X 9.6g

    X=24.5g
    原混合物中二氧化锰的质量=26g-24.5g=1.5g
    答：生成的氧气为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，二氧化锰的质量为1.5g
    【解析】此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．
    【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    物质

    酸奶

    鸡蛋清

    牙膏

    灯具清洁剂

    pH范围(常温)

    4-5

    7~8

    8～9

    10～11

    A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙膏 D. 灯具清洁剂

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    (2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；

    (3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。

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    【题目】CO32﹣中碳元素的化合价为（　　）

    A. ﹣2 B. +2 C. +4 D. +6

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