Question

8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）反应过程中产生二氧化碳质量是4.4 克；
（2）计算反应后所得溶液中CaCl₂的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：13.2g+100g+34.2g-143g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111      44
x            y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{13.2g-10g+11.1g}{143g}$×100%=10%，
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为10%．

点评 因为反应只能够生成一种气体--二氧化碳，因此反应前后的质量差就是反应生成的二氧化碳的质量，这是计算的基础，要注意理解．