【题目】氯碱工业是最基本的化学工业之一,是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是:
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
(1)工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t,则生产氯气的质量是多少_____?(精确到0.1)
(2)取电解生产的氯气71g,通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液(主要成分为盐NaClO),反应原理为:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质,并标出曲线中必要的数据_____)。
(3)图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____(填序号),理由_____。
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【题目】如图所示,A~I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E、H为单质,F为浅绿色溶液,G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出),如图所示。请回答下列问题:
(1)物质D的化学式:_____。
(2)写出A与H2O反应的化学方程式:_____。
(3)写出G与H反应的化学方程式:_____;反应类型属于_____。
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【题目】实验室中现有一固体混合物A,其中可能含有 Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象判断
(1)产生的气体B的化学式是___。
(2)写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式___。
(3)在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是___。
(4)混合物A中,还不能确定存在的物质是___(写化学式),要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:___。
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【题目】化学兴趣小组利用下列仪器(如图)进行实验(注:所用装置的气密性都已检查完毕,省略连接玻璃导管间的胶管。)
(1)图中编号为F的仪器名称为____________。
(2)兴趣小组同学想要组装一套可以同时制备和收集O2和CO2的装置,且所获气流平稳。
①该小组应选择的仪器有_______________(填序号)。
②该小组制备O2的化学方程式_________________________。
(3)用装置J制备氢气等的优点是________________。
(4)同学们用制取的CO2进行性质实验(如下图):
为了探究CO2是否能与水反应:
①试剂a是____________。
②打开止水夹2,关闭止水夹1,可以观察到纸花__________。(填“变色”或 “不变色”)。
③关闭止水夹2,打开止水夹1,纸花变红,发生反应的化学方程式是_________。
④与此同时,小明同学还观察到蜡烛自下而上熄灭,可获得CO2具有的性质是_______,由此可知,二氧化碳可用于________。
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【题目】北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法正确的是_____。
A.原子核内质子数为25
B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为25
D._____。
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【题目】下图一是非金属元素形成微粒的结构示意图。该非金属单质可以用多种方法制得,下图二为其中一种制法的反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题:
(1)该非金属元素的原子最外层电子数=_____;图一所示的微粒的符号为_____.
(2)写出与图二相符的反应的化学方程式_____.
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【题目】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】成人体内约含钙1.2kg,其中99%存在于骨骼和牙齿中.在元素周期表中,钙元素的某些信息如图所示.下列说法不正确的是( )
A. 钙原子的核外电子数为20
B. 钙原子的原子序数为20
C. 该元素在地壳中的含量为40.08%
D. 该元素属于金属元素
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