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    储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C6H12O6．下列有关的叙述中，不正确的是（　　）
    A、葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
    B、葡萄糖的相对分子质量为180
    C、葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
    D、葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
    考点：化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：A．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；
    B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
    C．根据葡萄糖分子的构成进行分析判断；
    D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
    解答：解：A．蔗糖中碳元素的质量分数为
    12×12
    (12×6)+12+(16×6)
    &;×100%=40%，故此选项正确    ．
    B．葡萄糖的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180，因此选项正确．
    C.1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中C、H、O的原子个数比为6：12：6=1：2：1，故选项说法正确．
    D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是：12×6：1×12：16×6=6：1：8，因此选项错误．
    故选D．
    点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）煤气的主要成分是
     
    ；
    （2）煤气中毒的原理是
     
    ；
    （3）据民警调查，居民发生煤气中毒多数是由于使用了“土暖气”（即在室内用煤炉取暖）．在使用煤炉取暖时，为避免煤气中毒，请你提出一条合理建议．
     
    ．

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    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH
     
    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
     
    过量．
    ②方案二：根据图示实验步骤，观察到
     
    现象．

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
     
    （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度
     
    次．

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    以下实验室用排气法收集氢气的装置，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    小红向装满CO2的集气瓶中倒入一定量的滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，立即塞紧橡皮塞（如图所示）并震荡，可观察到的现象是（　　）
    A、气球无变化，溶液变红色
    B、气球胀大，溶液变红色
    C、气球缩小，溶液变红色
    D、气球胀大，溶液无变化

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    为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表：
    操作次序第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）4.254.154.054.05
    计算：
    （1）完全反应后生成二氧化碳多少g？
    （2）大理石中碳酸钙的质量分数多少？

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    个；莽草酸（C7H10O5）中氢、氧元素的质量比为
     
    ．

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