Question

3．5.6g不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应产生0.2gH₂．所含杂质可能为（　　）

• A． Zn和Cu
• B． Cu和Al
• C． Mg和Al
• D． Cu和C

Answer 1

分析 假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

解答 解：假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                         2
5.6g                      x
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．
故选：B．

点评 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．