Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

1. A.
   AgNO₃，Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂
2. B.
   Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂
3. C.
   Zn（NO₃）₂
4. D.
   AgNO₃，Zn（NO₃）₂

Answer 1

C
分析：金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量．由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的存在，即铜、银完全被置换出来．
解答：Zn与AgNO₃反应生成Zn（NO₃）₂和银、与Cu（NO₃）₂反应生成Zn（NO₃）₂和铜，锌粉有剩余，AgNO₃和Cu（NO₃）₂溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO₃）₂．
故选C
点评：题中的“往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出”是个重要现象，这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件．