【题目】海水中的化学．
（1）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 ． （填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 g。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是 ． 步骤III中反应的化学方程式是 ．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 ．
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越。对此科研成果你有何感想。
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂。
【答案】
（1）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓,Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4,硫酸,B,50,有固体析出
（2）盐酸,MgCl2 
Mg+Cl2↑
（3）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl,NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,除掉氢离子,加热固体
【解析】：（1）：①由复分解反应发生的条件，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠．反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4； Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+2Na2SO4；
②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质．故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸；
③被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中的溶质主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体；
④根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．由硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解度减小，故有硫酸钠固体析出；
（2）由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸；步骤 III是氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑；
（3）①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
②本实验室利用了小苏打中的碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳的原理；
③小苏打受热可分解为碳酸钠和水和二氧化碳，故纯碱中若含有少量小苏打，应采用加热固体的方法除去.
所以答案是：（1）①MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4；硫酸；B；50，有固体析出；（2）盐酸；MgCl2Mg+Cl2↑；（3）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；除掉氢离子；加热固体．
【考点精析】掌握固体溶解度曲线及其作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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【题目】用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A.三个溶液中溶质溶解度一样
B.②溶液是不饱和溶液
C.③溶液颜色最深
D.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
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【题目】“见著知微，见微知著”是化学学科特有的思维方法．请集合如图完成下列问题：
①请写出一种符合图意的a的微粒符号： ．
②该反应的化学反应方程式可以表示为： ．
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【题目】下列有关空气成分的说法不正确的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氧气可用于抢救病人
C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 氧气主要来源于植物的光合作用
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【题目】实验室配制50g溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）计算：需要KNO3的质量是g，需要水g；
（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母序号）；
（3）量取：所用量筒的体积是（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是（填名称），请在下图中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是；
（5）装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。
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