Question

【题目】取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_______(精确至0.1%)。

Answer 1

【答案】 3.3 18.0%

【解析】(1)、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水；硫酸钡和盐酸不反应，沉淀不溶解，所以加足量盐酸后剩余的固体即为硫酸钡，由图可知硫酸钡的质量为3.3g；碳酸钡的质量为23.0g-3.3g=19.7g；(2)设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x；生成二氧化碳的质量为y

BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑

197 208 44

19.7g x y

197/19.7g=208/x x=20.8g

197/19.7g=44/y y=4.4g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数: 。

答：(1)该混合物中硫酸钡的质量为3.3g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。