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    某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示．
    （1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为______ g；
    （2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
    （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

    解：（1）所加入的碳酸钠溶液首先与混合溶液中的盐酸发生反应，待盐酸完全反应后继续和氯化钙进行反应；由变化曲线图可知，所加入的碳酸钠溶液有10g与盐酸发生反应、20g与氯化钙溶液发生反应．
    故答案为：10
    （2）设混合溶液中含氯化钙的质量为x，氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    111 106 117
    x 20×10.6% y

    解之得：x=2.22g，y=2.34g
    答：混合溶液中氯化钙的质量为2.22g
    （3）设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为w，生成二氧化碳的质量为m
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106 117 44
    10g×10.6% w m

    解之得：w=1.17g，m=0.44g
    所以反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.34g+1.17g=3.51g
    恰好反应时溶液的质量为68.5g-10g=58.5g
    所以氯化钠的质量分数×100%=6%
    答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为6%．
    分析：（1）可根据图示进行分析．
    （2）可根据图示得出生成沉淀的质量为2g，依据沉淀的质量根据化学方程式求出反应的氯化钙的质量．
    （3）恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，分别由盐酸和氯化钙和碳酸钠反应生成．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，对应本题审题很重要，如恰好反应是溶液的质量不是68.5g，而是68.5-10=58.5g，因为恰好反应时滴加碳酸钠溶液质量为30g，不是40g．
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    （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．

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    （1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为
     
     g；
    （2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
    （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

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    （1）
     
    （“能”或“不能”）计算溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）求溶液中CaCl2的质量．
    （3）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量为是多少？

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    某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．求：
    （1）生成的气体和沉淀的质量．
    （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量．

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    （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．

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