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(2013?佛山)如图,A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,转化关系(其中部分生成物和反应条件已忽略):已知B是黑色固体、相对分子质量为80,E是天然气的主要成份.请回答下列问题:(1)B是
CuO
CuO
E是
CH4
CH4
(均填化学式).
(2)A→C的化学方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
.E→D的化学方程式为
CH4 +2O2
 点燃 
.
 
CO2 +2H2O
CH4 +2O2
 点燃 
.
 
CO2 +2H2O
.B→A属复分解反应,化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)已知:Cu2O是红色固体,难溶入水,与稀硫酸反应的化学方程式如下:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
若B→A属置换反应,在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O,产物为红色固体,其产物组合可能有
种.小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后,经过滤、干燥.得到8.6g固体,则产物的成分为
CuO、Cu2O
CuO、Cu2O
(填化学式).
分析:已知B是黑色固体、相对分子质量为80,从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等,而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜,E是天然气的主要成份,所以E是甲烷,A通电能够分解,则A是水,B能够由C制得且C是水的分解产物,所以C是氧气,以此为突破口分析解答即可.
解答:解:已知B是黑色固体、相对分子质量为80,从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等,而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜,E是天然气的主要成份,所以E是甲烷,A通电能够分解,则A是水,B能够由C制得且C是水的分解产物,所以C是氧气,D是甲烷反应的产物,所以D是二氧化碳(可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得);
(1)由分析知B是CuO,E是CH4
(2)A→C是水的电解过程,该反应的化学方程式为2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑;E→D是甲烷燃烧的过程,化学方程式为CH4 +2O2
 点燃 
.
 
CO2 +2H2O,B→A属复分解反应时生成水,则该反应是氧化铜和稀酸的反应,化学方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)若B→A属置换反应,则该反应可能是氢气和氧化铜的反应,产物的固体是红色的铜,由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O,产物为红色固体,所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物,故其产物组合可能有三种,由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解,所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后,经过滤、干燥.得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜,假设14.4g固体全部是氧化亚铜,则设该反应生成铜的质量是x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
144        64
14.4g       x
144
14.4g
=
64
x

x=6.4g
由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种;
故答案为:(1)CuO;CH4;(2)2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑;CH4 +2O2
 点燃 
.
 
CO2 +2H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(3)三;CuO、Cu2O;
点评:此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论.
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(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH
7(填“<”、“=”或“>”).
(2)40℃时,碳酸钠的溶解度为
50
50
g.
(3)大于30℃时,碳酸钠的溶解度
氯化钠的溶解度(填“<”、“=”或“>”).
(4)40℃时,碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液,当温度降低到20℃时,析出主要物质是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式).
(5)为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量稀
HCl
HCl
(填化学式)溶液.溶解,并有气体产生,再加入几滴稀
AgNO3
AgNO3
(填化学式)溶液,有白色沉淀产生.

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