Question

质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（　　）

• A、锌最多、铁最少
• B、铝最多、锌最少
• C、铁最多、铝最少
• D、一样多

Answer 1

分析：利用锌、铝、铁质量相等的条件，假设三种金属的质量都为M，根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式，用M表示出所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．

解答：解：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
M               z

65

M

=

2

z

  z=

2

65

M
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
M                       a

54

M

=

6

a

  a=

6

54

M=

3

27

M
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
M               f

56

M

=

2

f

  f=

2

56

M
∵

3

27

M＞

2

56

M＞

2

65

M
∴产生氢气的质量铝最多、锌最少
故选B．

点评：根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，使用该公式可简化计算过程．