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(2013?济宁)工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠(粗产品为二者混合物),请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断,以下说法不正确的是(  )
分析:A、由溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度的改变的变化趋势;
B、溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等;
C、温度小于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度降低而减小,也会结晶析出;
D、由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断结晶法分离后母液的成分.
解答:解:A、由溶解度曲线图可知:C点两侧,硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同,正确;
B、曲线上A、B两点,是氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线的交点,故对应温度下它们的溶解度相同,错误;
C、在温度大于40℃时,硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大,降温没有晶体析出,所以可利用降温结晶得到氯化铵,但温度应控制在40℃以上,小于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度降低而减小,也会结晶析出,题目描述正确;
D、在温度大于40℃时,硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大,降温没有晶体析出,所以分离出氯化铵后的母液溶质主要是硫酸钠,还含有未析出的氯化铵,错误;
故选:BD.
点评:主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义,以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力,要结合题意细致解答.
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(2013?烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是
2.2
2.2
g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
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(1)
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;(2)
CaO+H2O═Ca(OH)2
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 高温 
.
 
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