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    （2013?宿迁）如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（　　）
    分析：根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为据此对相关的反应进行分析解答即可；
    解答：解：根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为，所以该反应的特点是两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）；
    A、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2符合两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）；
    B、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O是两种单质的分子发生的反应，故错误；
    C、CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O生成物是两种分子，故错误；
    D、2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO，是两种单质的反应，故错误；
    故选A
    点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握反应类型的判定方法．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宿迁）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宿迁）（1）请用化学符号表示：
    ①2个镁原子
    2Mg
    2Mg
    ；
    ②人体中含量最多的金属元素
    Ca
    Ca
    ；
    ③氧化铝中铝元素显+3价
    +3
    Al
    2O3
    +3
    Al
    2O3
    ．
    （2）金属与人类的生活、生产密切相关．
    ①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的
    导电
    导电
    性．
    ②铁生锈是铁与空气中的水和
    氧气
    氧气
    发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施
    刷油漆等
    刷油漆等
    ．
    ③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为
    58
    58
    ．
    （3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．
    ①自然界消耗CO2的主要途径是
    植物的光合作用
    植物的光合作用
    ．
    ②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    ．
    ③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入
    生石灰
    生石灰
    （填“沙子”或“生石灰”）做固硫剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宿迁）甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
    Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
    甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
    乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
    丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
    （1）以上三位同学中操作规范的是
    甲
    甲
    ，污水显
    酸
    酸
    性．
    Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
    甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
    （2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？
    不正确
    不正确
    ，理由是
    氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
    氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
    ．
    （3）乙同学当观察到
    溶液由红色变成紫色
    溶液由红色变成紫色
    现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为
    0.00365%
    0.00365%
    ．
    （4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是
    防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
    防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
    ．
    丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
    （5）从曲线上可知污水的pH=
    a
    a
    ，M点表示的含义是
    恰好完全反应
    恰好完全反应
    ．
    （6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是
    B
    B
    ．
    A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宿迁）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
    （1）“操作Ⅰ”的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）溶液M中含有的阳离子有
    钠离子和钙离子
    钠离子和钙离子
    ．
    （3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
    A
    A
    ．
    A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
    B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
    （4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若
    无
    无
    （填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
    （5）样品中Na2CO3的质量分数为
    53n
    50m
    53n
    50m
    （用字母m、n的代数式表示）．
    【方案二】气体分析法（如图2所示）
    （1）A装置中反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    ，盛稀硫酸的仪器名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）B装置的作用是
    除去水蒸气
    除去水蒸气
    ；C装置中反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （3）通过称量
    C
    C
    装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
    （4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是
    装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置
    装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置
    ．

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