Question

1．黄铜是铜锌合金，为测定其中铜的质量分数，取样品10g加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气0.2g，求样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，而锌的活动性在氢前能与硫酸反应生成氢气，利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；则有样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，即可求出样品中铜的质量分数．

解答 解：设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=6.5g
则样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：该样品中铜的质量分数为35%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．