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    12、
    物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
    叫做物理性质，如
    颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度等
    物质在发生化学变化时所表现出来的性质
    ．叫做化学性质．
    分析：根据物理性质和化学性质的定义，以及常见例子回答．
    解答：解：根据物理性质与化学性质的定义判断，物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性、吸水性、磁性等；物质在发生化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、脱水性、腐蚀性、毒性等．
    故答案为：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质；颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度等；物质在发生化学变化时所表现出来的性质．
    点评：物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?达州）已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物．我校研究性学习小组对此展开探究：
    [提出问题]生成的三种氧化物是什么？
    [查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体．化学方程式为：
    CuSO4（白色粉末）+5H2O=CuSO4?5H2O（蓝色晶体）
    [提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO．
    [实验探究]张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想．

    （1）观察到A中
    白色粉末变为蓝色
    白色粉末变为蓝色
    ，证明生成物中有水．
    （2）B中澄清石灰水变浑浊，证明
    生成了二氧化碳
    生成了二氧化碳
    ．
    （3）D中红色粉末是
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填化学式），实验现象
    红色粉末变为黑色，E中石灰水变浑浊．
    红色粉末变为黑色，E中石灰水变浑浊．
    ．
    [交流讨论]
    陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳．你是否支持陈军的观点：
    支持
    支持
    （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：
    因为在这三种气体中，只有一氧化碳有还原性，才能将氧化铁还原为铁
    因为在这三种气体中，只有一氧化碳有还原性，才能将氧化铁还原为铁
    ．
    陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：
    没有进行尾气处理
    没有进行尾气处理
    ，处理的方法是
    点燃尾气
    点燃尾气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
    教师提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．
    提出猜想：红色粉末可能的组成有：
    ①只有Cu                 
    ②只有Fe2O3
    ③只有Fe（OH）3
    ④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
    ⑤是Cu、Fe2O3的混合物   
    ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
    资料获悉：（1）2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O    
    （2）白色无水CuSO4遇水变蓝
    （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    探究思路：利用物质的性质设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的
    试剂和方法，通过实验来探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
    实验探究：
    （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的
     
    （填猜想中的序号）．
    （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为
     
    的观点正确（填“乙”或“丙”）．精英家教网
    （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
    反应前 反应后
    Ⅰ
    组    		 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
    Ⅱ
    组    		 洗气瓶和所盛溶液
    的总质量为180.0g    		 洗气瓶和瓶中物质
    的总质量为183.1g
    交流讨论：
    （1）装置A中先通CO气体的作用是
     
    ．
    （2）应该选择
     
    组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第
     
    组（填序号）．
    （3）写出A装置中发生反应的化学方程式
     
    ；实验中观察到A装置中的现象为
     
    ．
    （4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
     
    （填“需要”或“不需要”），理由是
     
    ．
    反思评价：戊同学指出：从环保角度，图36-2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
     
    ．
    拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图36-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?闸北区一模）下列是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．

    ①装置A玻璃管中的反应现象是
    黑色变红色
    黑色变红色
    ．
    ②装置C的作用是
    收集尾气
    收集尾气
    ．
    ③根据装置B中出现的现象，可以判断反应是否开始发生，则装置B中的试剂是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    ④有人提出一氧化碳也可能与B中试剂反应，建议在一氧化碳通入氧化铜之前，先通入B中，来证明一氧化碳是否与之发生反应？你认为有没有必要
    没必要
    没必要
    （填“有必要”或“没必要”），理由是
    为了排除装置中的空气，反应前一氧化碳已经通过B处
    为了排除装置中的空气，反应前一氧化碳已经通过B处
    ．
    ⑤停止加热前是否需要断开A与B处的链接，防止液体倒流？
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    停止加热后，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却，则不会引起倒流
    停止加热后，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却，则不会引起倒流
    ．
    ⑥如生成32g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验探究是科学探究的一种重要方法，在化学课堂上老师和同学们一起对初中化学常见物质进行了如下探究．

    【活动与探究一】探究水的组成
    如图1是电解水的实验装置．通过该实验的现象分析，我们可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是化学反应前后
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ．
    写出电解水的化学方程式：
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    【活动与探究二】探究二氧化碳的化学性质
    如图2是小帅同学将二氧化碳气体直接通入装有紫色石蕊溶液的试管中，观察到
    紫色石蕊溶液变红
    紫色石蕊溶液变红
    现象，小帅得出“二氧化碳和水发生了化学反应”．
    小美同学认真思考后认为：小帅的实验不完善，不能证明二氧化碳和水确实发生了反应．为完善小帅的实验方案，我补充的实验是
    将用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的滤纸片放入干燥的二氧化碳气体中
    将用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的滤纸片放入干燥的二氧化碳气体中
    ，现象是
    紫色石蕊不变色
    紫色石蕊不变色
    ．
    【活动与探究三】探究草酸分解的产物组成
    已知草酸（C2H2O4）在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物．小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究．
    （1）小军首先根据题给信息，推测出生成物中含有水．这一观点得到了组内其他同学的认同．
    （2）合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证：
    【假设1】生成物中有二氧化碳
    小梅设计实验1：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，小梅据此判断生成物中含有二氧化碳．
    【假设2】生成物中有一氧化碳
    小明设计实验2：小明用如图3所示装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
    根据小明的实验，请回答：A装置中的实验现象是
    黑色粉末变为红色
    黑色粉末变为红色
    ．A装置中发生反应的化学方程式是
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （3）讨论交流：小虎认为，小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的观点？
    支持
    支持
    （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：
    只要根据氧化铜有黑色变为红色，就可判断分解的三种氧化物中一定含有一氧化碳
    只要根据氧化铜有黑色变为红色，就可判断分解的三种氧化物中一定含有一氧化碳
    ．该合作学习小组讨论后认为，从环保的角度看，“实验2”装置还有一个缺陷．该缺陷是：
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （4）写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式：
    H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O
    H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    [查阅资料]
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    [进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    [实验结论]
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    [拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    [生产流程]

    [查阅资料]
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    [问题讨论]
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214
    90：214
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    [组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    [查阅资料]
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    [实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：

    [实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．
    B中的最佳试剂是
    ②
    ②
    （填序号）
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液    ③稀盐酸         ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止
    防止爆炸
    防止爆炸
    ；
    ②停止加热后，继续通CO气体，防止
    防止生成物被氧化
    防止生成物被氧化
    ，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本实验中，CO气体还能起到的作用是③
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    ．
    （3）尾气如何处理？
    点燃
    点燃
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ；
    （2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．（不需要写过程）

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